Почему шаг к O²⁻ такой эндотермический?

Первое присоединение электрона к атому кислорода экзотермично, второе — к иону O⁻ — сильно неблагоприятно из‑за отталкивания электронов; в цикле часто используют одно суммарное значение для O(g)+2e⁻→O²⁻(g).

Это та же U, что из уравнения Борна — Ланде?

Тот же смысл; расхождения между «энергией решётки» при 0 K и **энтальпией** при 298 K небольшие (pV, нулевые колебания). Здесь U из **замыкания цикла**, а не из модели Маделунга.

Можно ли менять числа на странице?

Нет — два классических примера с **табличными** величинами. Изменение одного шага потребовало бы пересчёта всего цикла.

Цикл Борна — Габера (NaCl и CaO)

Цикл Борна — Габера — это учёт по закону Гесса, связывающий стандартную энтальпию образования ионного твёрдого тела с сублимацией металла, энергией диссоциации гомоядерной молекулы (половина для ½X₂), ионизацией, сродством к электрону (для CaO шаг O(g) + 2e⁻ → O²⁻(g) обычно дают одним большим положительным вкладом из‑за второго присоединения электрона) и энтальпией решётки U (по учебнику U > 0: энергия разделения одного моля кристалла на газообразные ионы). Замыкание: ΔH_f° равна сумме всех шагов цикла, включая −U для перехода ионов в твёрдую фазу. Страница фиксирует округлённые табличные величины для NaCl и CaO, показывает таблицу шагов, вычисляет U и рисует лестницу накопленной энтальпии до уровня ΔH_f°.

Для кого: Общая химия после закона Гесса; дополняет разделы о решётчатой энергии и ионных кристаллах.

Ключевые понятия

цикл Борна — Габера
энтальпия решётки
сродство к электрону
энергия ионизации
энергия диссоциации связи
энтальпия образования

Шаг	ΔH° (кДж/моль)
Na(к) → Na(г) (сублимация)	+107.3
½ Cl₂(г) → Cl(г)	+121.7
Na(г) → Na⁺(г) + e⁻	+495.8
Cl(г) + e⁻ → Cl⁻(г)	-348.8
Mⁿ⁺(г) + Xᵐ⁻(г) → MX(к) (−U)	−787.2
Итог → стандартное образование	-411.2

Округлённые учебные величины; шаг к O²⁻ объединяет первое и второе сродство к электрону.

Графики

Как это работает

Цикл Борна — Габера замыкает ΔH_f° ионного твёрдого тела через сублимацию, диссоциацию ½X₂, ионизацию, присоединение электронов (для O²⁻ — один суммарный эндотермический шаг) и энтальпию решётки U. Страница считает U = Σ(шаги) − ΔH_f° для NaCl и CaO и рисует кумулятивную энтальпию.

Основные формулы

ΔH_f° = Σ ΔH(до газообразных ионов) − U

U = Σ ΔH(шаги до решётки) − ΔH_f°

Часто задаваемые вопросы

Почему шаг к O²⁻ такой эндотермический?: Первое присоединение электрона к атому кислорода экзотермично, второе — к иону O⁻ — сильно неблагоприятно из‑за отталкивания электронов; в цикле часто используют одно суммарное значение для O(g)+2e⁻→O²⁻(g).
Это та же U, что из уравнения Борна — Ланде?: Тот же смысл; расхождения между «энергией решётки» при 0 K и энтальпией при 298 K небольшие (pV, нулевые колебания). Здесь U из замыкания цикла, а не из модели Маделунга.
Можно ли менять числа на странице?: Нет — два классических примера с табличными величинами. Изменение одного шага потребовало бы пересчёта всего цикла.

Другие симуляторы в этой категории — или все 55.

Вся категория →

НовоеШкольные

Круг Фроста и ароматичность (4n+2)

Вписанный n-угольник на уровнях π-МО Хюккеля; число π против 4k+2 / 4k; заполнение Ауфбау.

Запустить симулятор

НовоеШкольные

Закон Генри: растворимость газа

p = k_H c и k_H(T) от ΔH; кривая c(T) при постоянном p (идеальный разбавленный эскиз).

Запустить симулятор

НовоеУниверситет / научные

Модель Грея–Скотта: Образование паттернов

Реакционно-диффузионная система для u, v; паттерны: кораллы / митоз / черви / спирали; параметры: D_u, D_v, Δt.

Запустить симулятор

НовоеШкольные

Свободная энергия Гиббса

ΔG = ΔH − TΔS; знак и самопроизвольность при постоянных p,T (без Q или K).

Запустить симулятор

НовоеШкольные

Хюккель: π-МО (бутадиен и бензол)

Секулярная матрица H = αI + βA; собственные энергии и карты ЛКАО на π-каркасе.

Запустить симулятор

НовоеШкольные

MO-диаграмма: гомоядерные X₂ (H₂–O₂)

σ/π-лестница с перестановкой порядка Li–N против O; порядок связи по валентным МО; O₂: π* с неспаренными → парамагнетизм.

Запустить симулятор

Цикл Борна — Габера (NaCl и CaO)

Графики

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы

Ещё из «Химия»

Круг Фроста и ароматичность (4n+2)

Закон Генри: растворимость газа

Модель Грея–Скотта: Образование паттернов

Свободная энергия Гиббса

Хюккель: π-МО (бутадиен и бензол)

MO-диаграмма: гомоядерные X₂ (H₂–O₂)

Цикл Борна — Габера (NaCl и CaO)

Графики

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы