Это тот же **α**, что «доля диссоциированной» чистой слабой кислоты HA в воде?

Не обязательно, если только pH не связан с равновесием именно этого раствора. Здесь **pH — независимый параметр (ванна)**, и получается **соотношение Гендерсона** по составу. В чистом растворе HA pH связан с концентрацией и **α** следует из баланса зарядов, а не из одной только формулы при фиксированном pH.

Почему степени десятки, а не натуральный логарифм?

Принято в водной химии: **pH** и **pKa** определены через **lg₁₀**, поэтому отношение **[HA]/[A⁻]** — степень десяти.

Важен ли коэффициент активности γ?

При высокой ионной силе активности отличаются от концентраций и **эффективный pKa** сдвигается. На странице — учебный **идеальный** предел.

Степень диссоциации кислоты α(pH)

α = 1/(1+10^(pKa−pH)); половина при pH = pKa; кривые α и 1−α от pH.

Маркеры: текущий pH (белый) и полуэквивалентность при pH = pK_a (красный).

Графики

О модели

Для одной пары слабая кислота / сопряжённое основание HA ⇌ H⁺ + A⁻ при заданном pH (быстрый кислотно-основной обмен, разбавленный идеальный раствор) доля аналитического запаса в виде A⁻ равна α = [A⁻]/([HA]+[A⁻]). Из K_a = a_H⁺ a_A⁻ / a_HA при замене активностей концентрациями и фиксированной активности водорода, задаваемой ванной, получается α = 1/(1 + 10^(pKa−pH)). При pH = pKa имеем α = ½ — состав полуэквивалентности, знакомый по кривым титрования. Симулятор строит α и 1−α от pH при настраиваемом pKa и отмечает текущую точку (pH, α) и полуточку (pKa, ½). Модель не вычисляет pH самосогласованно для чистого раствора слабой кислоты (для этого нужен баланс зарядов и автопротолиз воды) и не учитывает ионную силуру и полипротонные системы.

Для кого: Общая химия параллельно уравнению Гендерсона–Гассельбальха и лабораторным титрованиям; дополняет страницу о буферном растворе.

Ключевые понятия

степень диссоциации
pKa
титрование
полуэквивалентность
сопряжённое основание
сигмоида

Как это работает

При фиксированном pH (быстрый обмен с «ванной») доля сопряжённого основания A⁻ в сумме [HA]+[A⁻] даётся α = 1/(1 + 10^(pKa−pH)). При pH = pKa получается α = ½ — состав полуэквивалентности на кривой титрования; страница показывает сигмоиду α(pH) и зеркальную кривую 1−α.

Основные формулы

α = 1 / (1 + 10^(pK_a − pH))

pH = pK_a ⇒ α = ½ (половина A⁻, половина HA)

Часто задаваемые вопросы

Это тот же **α**, что «доля диссоциированной» чистой слабой кислоты HA в воде?: Не обязательно, если только pH не связан с равновесием именно этого раствора. Здесь pH — независимый параметр (ванна), и получается соотношение Гендерсона по составу. В чистом растворе HA pH связан с концентрацией и α следует из баланса зарядов, а не из одной только формулы при фиксированном pH.
Почему степени десятки, а не натуральный логарифм?: Принято в водной химии: pH и pKa определены через lg₁₀, поэтому отношение [HA]/[A⁻] — степень десяти.
Важен ли коэффициент активности γ?: При высокой ионной силе активности отличаются от концентраций и эффективный pKa сдвигается. На странице — учебный идеальный предел.

Другие симуляторы в этой категории — или все 62.

Вся категория →

НовоеШкольные

Цикл Борна — Габера (NaCl и CaO)

Запустить симулятор

Таблица шагов ΔH° и лестница энтальпий; решётчатая энергия U = Σ(шаги до решётки) − ΔH_f°.

НовоеШкольные

Круг Фроста и ароматичность (4n+2)

Запустить симулятор

Вписанный n-угольник на уровнях π-МО Хюккеля; число π против 4k+2 / 4k; заполнение Ауфбау.

НовоеШкольные

Закон Генри: растворимость газа

Запустить симулятор

p = k_H c и k_H(T) от ΔH; кривая c(T) при постоянном p (идеальный разбавленный эскиз).

НовоеУниверситет / научные

Модель Грея–Скотта: Образование паттернов

Запустить симулятор

Реакционно-диффузионная система для u, v; паттерны: кораллы / митоз / черви / спирали; параметры: D_u, D_v, Δt.

НовоеШкольные

Свободная энергия Гиббса

Запустить симулятор

ΔG = ΔH − TΔS; знак и самопроизвольность при постоянных p,T (без Q или K).

НовоеШкольные

Хюккель: π-МО (бутадиен и бензол)

Запустить симулятор

Секулярная матрица H = αI + βA; собственные энергии и карты ЛКАО на π-каркасе.

Степень диссоциации кислоты α(pH)

Графики

О модели

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы

Ещё из «Химия»

Цикл Борна — Габера (NaCl и CaO)

Круг Фроста и ароматичность (4n+2)

Закон Генри: растворимость газа

Модель Грея–Скотта: Образование паттернов

Свободная энергия Гиббса

Хюккель: π-МО (бутадиен и бензол)

Степень диссоциации кислоты α(pH)

Графики

О модели

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы