Это тот же **α**, что «доля диссоциированной» чистой слабой кислоты HA в воде?

Не обязательно, если только pH не связан с равновесием именно этого раствора. Здесь **pH — независимый параметр (ванна)**, и получается **соотношение Гендерсона** по составу. В чистом растворе HA pH связан с концентрацией и **α** следует из баланса зарядов, а не из одной только формулы при фиксированном pH.

Почему степени десятки, а не натуральный логарифм?

Принято в водной химии: **pH** и **pKa** определены через **lg₁₀**, поэтому отношение **[HA]/[A⁻]** — степень десяти.

Важен ли коэффициент активности γ?

При высокой ионной силе активности отличаются от концентраций и **эффективный pKa** сдвигается. На странице — учебный **идеальный** предел.

Степень диссоциации кислоты α(pH)

α = 1/(1+10^(pKa−pH)); половина при pH = pKa; кривые α и 1−α от pH.

Маркеры: текущий pH (белый) и полуэквивалентность при pH = pK_a (красный).

Графики

О модели

Для одной пары слабая кислота / сопряжённое основание HA ⇌ H⁺ + A⁻ при заданном pH (быстрый кислотно-основной обмен, разбавленный идеальный раствор) доля аналитического запаса в виде A⁻ равна α = [A⁻]/([HA]+[A⁻]). Из K_a = a_H⁺ a_A⁻ / a_HA при замене активностей концентрациями и фиксированной активности водорода, задаваемой ванной, получается α = 1/(1 + 10^(pKa−pH)). При pH = pKa имеем α = ½ — состав полуэквивалентности, знакомый по кривым титрования. Симулятор строит α и 1−α от pH при настраиваемом pKa и отмечает текущую точку (pH, α) и полуточку (pKa, ½). Модель не вычисляет pH самосогласованно для чистого раствора слабой кислоты (для этого нужен баланс зарядов и автопротолиз воды) и не учитывает ионную силуру и полипротонные системы.

Для кого: Общая химия параллельно уравнению Гендерсона–Гассельбальха и лабораторным титрованиям; дополняет страницу о буферном растворе.

Ключевые понятия

степень диссоциации
pKa
титрование
полуэквивалентность
сопряжённое основание
сигмоида

Как это работает

При фиксированном pH (быстрый обмен с «ванной») доля сопряжённого основания A⁻ в сумме [HA]+[A⁻] даётся α = 1/(1 + 10^(pKa−pH)). При pH = pKa получается α = ½ — состав полуэквивалентности на кривой титрования; страница показывает сигмоиду α(pH) и зеркальную кривую 1−α.

Основные формулы

α = 1 / (1 + 10^(pK_a − pH))

pH = pK_a ⇒ α = ½ (половина A⁻, половина HA)

Часто задаваемые вопросы

Это тот же **α**, что «доля диссоциированной» чистой слабой кислоты HA в воде?: Не обязательно, если только pH не связан с равновесием именно этого раствора. Здесь pH — независимый параметр (ванна), и получается соотношение Гендерсона по составу. В чистом растворе HA pH связан с концентрацией и α следует из баланса зарядов, а не из одной только формулы при фиксированном pH.
Почему степени десятки, а не натуральный логарифм?: Принято в водной химии: pH и pKa определены через lg₁₀, поэтому отношение [HA]/[A⁻] — степень десяти.
Важен ли коэффициент активности γ?: При высокой ионной силе активности отличаются от концентраций и эффективный pKa сдвигается. На странице — учебный идеальный предел.

Продолжите с близкими темами в этой категории — или все 65 в «Химия».

Вся категория →

Школьные

Симулятор титрования

Запустить симулятор

Добавляйте основание к кислоте. Кривая pH в реальном времени. Найдите точку эквивалентности.

НовоеШкольные

Буферный раствор

Запустить симулятор

Уравнение Гендерсона–Гассельбальха против сильной кислоты: кривая pH по мере добавления H⁺ (модель молей).

НовоеШкольные

P–T диаграмма воды

Запустить симулятор

Качественные кривые плавления, сублимации и давления насыщенного пара до критической точки — зонд и подпись фазы.

НовоеШкольные

Скорость реакции

Запустить симулятор

Уравнение Аррениуса k(T), порядок реакции 0/1/2, кривые [A](t) и модель частиц.

Школьные

Шкала pH

Запустить симулятор

Ползунок от 0 до 14 с указанием распространённых веществ и цветовых индикаторов.

НовоеУниверситет / научные

Теплоёмкость: Дебай vs Эйнштейн

Запустить симулятор

C_V(T): интеграл Дебая → T³ при низких T и 3R при высоких; сравнение с моделью Эйнштейна на одном графике.

Степень диссоциации кислоты α(pH)

Графики

О модели

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы

Похожие симуляторы

Симулятор титрования

Буферный раствор

P–T диаграмма воды

Скорость реакции

Шкала pH

Теплоёмкость: Дебай vs Эйнштейн

Степень диссоциации кислоты α(pH)

Графики

О модели

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы