¿Es el mismo α que la fracción disociada de HA en una disolución acuosa pura?

No necesariamente. Aquí el pH se fija desde fuera y la fórmula da la composición según Henderson-Hasselbalch. En una disolución pura de HA el pH está ligado a la concentración, y α se obtiene del balance de cargas, no de una sola fórmula a pH fijo.

¿Por qué potencias de diez y no el logaritmo natural?

En química acuosa el pH y el pKa se definen con el logaritmo decimal, así que la razón [HA]/[A⁻] es una potencia de diez.

¿Hace falta el coeficiente de actividad γ?

A fuerza iónica alta las actividades se apartan de las concentraciones y el pKa efectivo se desplaza. Aquí el límite ideal de aula: actividad ≈ concentración.

Grado de disociación de un ácido

α = 1/(1 + 10^(pKa − pH)); la mitad en pH = pKa; curvas de α y 1 − α frente al pH.

Marcas: pH actual (blanco) y semiequivalencia en pH = pK_a (rojo).

Gráficas

Sobre el modelo

Para el par ácido débil / base conjugada HA ⇌ H⁺ + A⁻, la fracción de sustancia en forma A⁻ a un pH dado es α = [A⁻]/([HA]+[A⁻]). De Ka = a_H⁺ a_A⁻ / a_HA, al sustituir actividades por concentraciones, queda α = 1/(1 + 10^(pKa−pH)). En pH = pKa se tiene α = ½ — la composición del punto de semineutralización en la curva de titulación. En la gráfica, α y 1−α frente al pH para el pKa elegido; se marcan el punto actual (pH, α) y el de la mitad (pKa, ½). Aquí el pH es un parámetro independiente del medio, no el pH autoconsistente de una disolución pura de HA: para eso hacen falta el balance de cargas y la autoprotólisis del agua. No se tienen en cuenta la fuerza iónica ni los ácidos polipróticos.

Para quién: Química general junto con la ecuación de Henderson-Hasselbalch y la titulación; al lado de la página de la disolución amortiguadora.

Conceptos clave

grado de disociación
pKa
titulación
punto de semineutralización
base conjugada
sigmoide

Cómo funciona

A un pH dado del medio, la fracción de base conjugada A⁻ en la suma [HA]+[A⁻] es α = 1/(1 + 10^(pKa−pH)). En pH = pKa queda α = ½ — la composición del punto de semineutralización. En pantalla, la sigmoide α(pH) y la curva espejo 1−α; las marcas son el pH actual y el punto de la mitad en pKa.

Fórmulas principales

α = 1 / (1 + 10^(pK_a − pH))

pH = pK_a ⇒ α = ½ (mitad A⁻, mitad HA)

Preguntas frecuentes

¿Es el mismo α que la fracción disociada de HA en una disolución acuosa pura?: No necesariamente. Aquí el pH se fija desde fuera y la fórmula da la composición según Henderson-Hasselbalch. En una disolución pura de HA el pH está ligado a la concentración, y α se obtiene del balance de cargas, no de una sola fórmula a pH fijo.
¿Por qué potencias de diez y no el logaritmo natural?: En química acuosa el pH y el pKa se definen con el logaritmo decimal, así que la razón [HA]/[A⁻] es una potencia de diez.
¿Hace falta el coeficiente de actividad γ?: A fuerza iónica alta las actividades se apartan de las concentraciones y el pKa efectivo se desplaza. Aquí el límite ideal de aula: actividad ≈ concentración.

Siga con temas cercanos de esta categoría — o todos los 65 de «Química».

Toda la categoría →

Escuela

Titulación

Abrir el simulador

Adición de una base a un ácido: curva de pH frente al volumen de titulante y punto de equivalencia.

NuevoEscuela

Disolución amortiguadora (buffer)

Abrir el simulador

Ecuación de Henderson-Hasselbalch y curva de pH al añadir un ácido fuerte a la mezcla HA/A⁻.

NuevoEscuela

Diagrama de fases del agua

Abrir el simulador

Curvas cualitativas de fusión, sublimación y presión de vapor saturado hasta el punto crítico; la sonda marca la fase.

NuevoEscuela

Velocidad de reacción

Abrir el simulador

Ecuación de Arrhenius k(T), orden 0/1/2, curvas [A](t) y partículas esquemáticas en el recipiente.

Escuela

Escala de pH

Abrir el simulador

Escala de pH de 0 a 14: acidez de la solución acuosa, [H⁺] y color del indicador universal.

NuevoUniversidad / investigación

Capacidad calorífica de Debye y Einstein

Abrir el simulador

C_V(T) molar: la integral de Debye da la ley T³ a T baja y 3R (Dulong-Petit) a T alta; comparación con el modelo de Einstein de una sola frecuencia en la misma gráfica.

Grado de disociación de un ácido

Gráficas

Sobre el modelo

Cómo funciona

Fórmulas principales

Preguntas frecuentes

Simuladores afines

Titulación

Disolución amortiguadora (buffer)

Diagrama de fases del agua

Velocidad de reacción

Escala de pH

Capacidad calorífica de Debye y Einstein

Grado de disociación de un ácido

Gráficas

Sobre el modelo

Cómo funciona

Fórmulas principales

Preguntas frecuentes