Какая именно форма закона Генри используется?

Здесь **p = k_H c**, поэтому **k_H** имеет размерность «давление / концентрация» в выбранных единицах. В других источниках часто встречаются **H = p/x** или **c = k·p** — при сравнении с литературой нужно **явно переводить** между определениями.

Почему реальные данные могут не совпасть?

Солёность (поправки вроде Сетшенова), высокое давление, реакции в растворе и отклонения от идеальности меняют **активности**; модель — идеальный разбавленный предел.

Является ли **ΔH** на слайдере строго частичной мольной энтальпией растворения?

Это **иллюстративный** параметр, связанный с наклоном **≈ ΔH/R** в координатах **ln k_H** против **1/T** в этой модели, а не подгонка к эксперименту.

Закон Генри: растворимость газа

p = k_H c и k_H(T) от ΔH; кривая c(T) при постоянном p (идеальный разбавленный эскиз).

Нижняя панель: ln k_H vs T — круче при большем |ΔH|; наклон к 1/T даёт ван-т-Гофф.

Графики

О модели

Закон Генри в разбавленном пределе связывает парциальное давление газа над раствором с его равновесной концентрацией (или мольной долей) в жидкости: в одной из распространённых линейных форм p = k_H c, откуда c = p/k_H. Коэффициент k_H зависит от температуры: растворение сопровождается энтальпийным вкладом, и на странице используется компактная ван-т-Гоффовская зависимость k_H(T) = k_ref exp((ΔH/R)(1/T − 1/T_ref)) с опорой на 298,15 K. При ΔH < 0 (экзотермическое растворение газа) k_H растёт с T, поэтому c при фиксированном p падает — качественно: в холодной воде газ растворяется сильнее. Пресеты O₂, N₂, CO₂ задают лишь учебный масштаб, не табличные константы NIST; не учитываются ионная сила, давление далеко от 1 атм и специация (например CO₂/гидрокарбонаты). Дополнительно строится ln k_H(T) для наглядности влияния ΔH.

Для кого: Общая химия (растворимость газов, океан, газированные напитки) и введение в массоперенос.

Ключевые понятия

закон Генри
константа Генри
растворимость газа
уравнение ван-т-Гоффа
парциальное давление
идеальный разбавленный раствор

Как это работает

Закон Генри в разбавленном пределе: p = k_H c. k_H(T) меняется как exp((ΔH/R)(1/T − 1/T_ref)); при ΔH < 0 растворимость c при постоянном p падает при нагреве. Пресеты O₂/N₂/CO₂ — только порядок величин для учебы.

Основные формулы

p = k_H(T) · c ⇒ c = p / k_H(T)

k_H(T) = k_ref · exp((ΔH/R)(1/T − 1/T_ref))

Часто задаваемые вопросы

Какая именно форма закона Генри используется?: Здесь p = k_H c, поэтому k_H имеет размерность «давление / концентрация» в выбранных единицах. В других источниках часто встречаются H = p/x или c = k·p — при сравнении с литературой нужно явно переводить между определениями.
Почему реальные данные могут не совпасть?: Солёность (поправки вроде Сетшенова), высокое давление, реакции в растворе и отклонения от идеальности меняют активности; модель — идеальный разбавленный предел.
Является ли **ΔH** на слайдере строго частичной мольной энтальпией растворения?: Это иллюстративный параметр, связанный с наклоном ≈ ΔH/R в координатах ln k_H против 1/T в этой модели, а не подгонка к эксперименту.