¿Qué forma de la ley de Henry se usa aquí?

p = k_H c, así que k_H tiene dimensión «presión / concentración» en las unidades elegidas. En la bibliografía aparecen H = p/x y c = k·p: al comparar números hay que traducir las definiciones.

¿Por qué los datos de tablas pueden no coincidir?

La salinidad (correcciones tipo Setchenow), la presión alta, las reacciones en disolución y las desviaciones de la idealidad cambian las actividades. El modelo es el límite ideal diluido.

¿El ΔH del deslizador es en rigor la entalpía molar parcial de disolución?

Es un parámetro de aula: la pendiente ≈ ΔH/R en coordenadas ln k_H frente a 1/T en este modelo, no un ajuste al experimento.

Ley de Henry

p = k_H c y la dependencia k_H(T) con ΔH; curva de solubilidad c(T) a presión constante.

Panel inferior: ln k_H vs T — más empinado si |ΔH| es mayor; la pendiente frente a 1/T da van 't Hoff.

Gráficas

Sobre el modelo

La ley de Henry, en el límite diluido, relaciona la presión parcial del gas sobre la disolución con su concentración de equilibrio (o fracción molar) en el líquido. En la forma lineal p = k_H c, de donde c = p/k_H. El coeficiente k_H depende de la temperatura: la disolución aporta un término de entalpía, y se usa una dependencia compacta de van 't Hoff k_H(T) = k_ref exp((ΔH/R)(1/T − 1/T_ref)) anclada en 298,15 K. Si ΔH < 0 (disolución exotérmica) k_H crece con T, así que c a p fijo cae: en agua fría el gas se disuelve más. Las plantillas de O₂, N₂ y CO₂ solo fijan un orden de magnitud de aula, no constantes de tablas; no se tienen en cuenta la fuerza iónica, presiones lejos de 1 atm ni el equilibrio de formas CO₂/hidrogenocarbonato. Además se traza ln k_H(T) para que se vea el aporte de ΔH.

Para quién: Química general: solubilidad de gases, océanos, bebidas carbonatadas; introducción al transporte de masa.

Conceptos clave

ley de Henry
constante de Henry
solubilidad de un gas
ecuación de van 't Hoff
presión parcial
disolución ideal diluida

Cómo funciona

En el límite diluido p = k_H c. La constante k_H(T) cambia como exp((ΔH/R)(1/T − 1/T_ref)); si ΔH < 0, la solubilidad c a p constante cae al calentar. Las plantillas de O₂, N₂ y CO₂ solo fijan el orden de magnitud. En las gráficas, c(T) al p elegido y ln k_H(T).

Fórmulas principales

p = k_H(T) · c ⇒ c = p / k_H(T)

k_H(T) = k_ref · exp((ΔH/R)(1/T − 1/T_ref))

Preguntas frecuentes

¿Qué forma de la ley de Henry se usa aquí?: p = k_H c, así que k_H tiene dimensión «presión / concentración» en las unidades elegidas. En la bibliografía aparecen H = p/x y c = k·p: al comparar números hay que traducir las definiciones.
¿Por qué los datos de tablas pueden no coincidir?: La salinidad (correcciones tipo Setchenow), la presión alta, las reacciones en disolución y las desviaciones de la idealidad cambian las actividades. El modelo es el límite ideal diluido.
¿El ΔH del deslizador es en rigor la entalpía molar parcial de disolución?: Es un parámetro de aula: la pendiente ≈ ΔH/R en coordenadas ln k_H frente a 1/T en este modelo, no un ajuste al experimento.

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