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Principe de Le Chatelier
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Équilibre N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ : température, volume, ajout et retrait d’espèces ; comparaison de Q et K.
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Vitesse de réaction chimique
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Loi d’Arrhenius k(T), ordres 0 / 1 / 2, courbes [A](t) et particules schématiques dans un récipient.
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Équation de Nernst
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E = E° − (RT/nF) ln Q : potentiel de pile hors conditions standard ; on fait varier E°, le nombre d’électrons n, la température et le quotient de réaction Q.
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Énergie libre de Gibbs
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ΔG = ΔH − TΔS ; signe et spontanéité à pression et température constantes (sans Q ni K).
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Solution tampon
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Équation de Henderson–Hasselbalch et courbe de pH lors de l’ajout d’un acide fort au mélange HA/A⁻.
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Titrage
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Ajout d’une base à un acide : courbe de pH en fonction du volume de titrant et point d’équivalence.