Por que a série de Balmer se vê a olho nu?

As transições para n_f = 2 dão comprimentos de onda de cerca de 400–700 nm (H_α, H_β, …). A série de Lyman fica no ultravioleta; a de Paschen, no infravermelho.

Por que parte das linhas não cabe na escala?

O eixo está limitado a cerca de 90–900 nm. As linhas longas de Paschen saem à direita; as curtas de Lyman, à esquerda. O número λ no painel continua a ser o da fórmula no vácuo.

Para onde convergem as linhas de uma mesma série?

Para o limite da série: n_i → ∞, 1/λ → R_H / n_f². É a energia de ionização a partir do nível n_f; no espectro, o limiar do contínuo de absorção ou de emissão.

Linhas espectrais do hidrogênio

Comprimentos de onda pela fórmula de Rydberg 1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²); séries de Lyman, Balmer e Paschen.

Sobre o modelo

As linhas espectrais do hidrogênio vêm da fórmula de Rydberg 1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²) com n_i > n_f. A constante R_H ≈ 1,0967758×10⁷ m⁻¹ já inclui a correção de massa reduzida. Uma série é o conjunto de linhas com o nível inferior fixo: Lyman n_f = 1 (UV), Balmer n_f = 2 (luz visível), Paschen n_f = 3 (IV próximo). Na escala linear de comprimentos de onda — várias transições da série, com a linha escolhida em destaque; no painel, ΔE = hc/λ em elétron-volts. Estrutura fina e efeito Doppler não entram; os comprimentos de onda são no vácuo.

Para quem: 3.º ano do ensino médio e física geral: postulados de Bohr, fórmula de Rydberg, séries do hidrogênio.

Conceitos-chave

fórmula de Rydberg
série de Lyman
série de Balmer
série de Paschen
linhas espectrais do hidrogênio
constante de Rydberg

Como funciona

Fórmula de Rydberg 1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²). Alternam-se as séries de Lyman, Balmer e Paschen (n_f diferentes) e o nível superior n_i. No eixo λ — as linhas da série, com a transição escolhida em destaque; no painel, ΔE = hc/λ.

Perguntas frequentes

Por que a série de Balmer se vê a olho nu?: As transições para n_f = 2 dão comprimentos de onda de cerca de 400–700 nm (H_α, H_β, …). A série de Lyman fica no ultravioleta; a de Paschen, no infravermelho.
Por que parte das linhas não cabe na escala?: O eixo está limitado a cerca de 90–900 nm. As linhas longas de Paschen saem à direita; as curtas de Lyman, à esquerda. O número λ no painel continua a ser o da fórmula no vácuo.
Para onde convergem as linhas de uma mesma série?: Para o limite da série: n_i → ∞, 1/λ → R_H / n_f². É a energia de ionização a partir do nível n_f; no espectro, o limiar do contínuo de absorção ou de emissão.

Temas afins por perto (também de outras áreas) — ou todos os 65 em «Química».

Toda a categoria →

NovoEscola

Riscas espectrais e efeito Doppler

Abrir o simulador

Linhas de absorção sobre o contínuo se deslocam com a velocidade radial (Δλ/λ ≈ v/c).

NovoEscola

Desdobramento em campo cristalino

Abrir o simulador

Octaedro e tetraedro: Δ_t = (4/9)Δ_o; alto e baixo spin d⁴–d⁷ a partir da energia de estabilização e do emparelhamento P.

NovoEscola

Diagrama de fases binário e regra da alavanca

Abrir o simulador

Diagrama isomorfo A–B: linhas de líquidus e de sólidus, linha de ligação e frações de fase f_α e f_L pela regra da alavanca para a composição C₀.

Escola

Escala de pH

Abrir o simulador

Escala de pH de 0 a 14: acidez da solução aquosa, [H⁺] e cor do indicador universal.

NovoEscola

Rede de difração (espectro de um CD)

Abrir o simulador

Densidade das ranhuras e ângulo de incidência: as ordens da rede como leques coloridos por comprimento de onda.

NovoUniversidade / pesquisa

Cinética de Michaelis–Menten

Abrir o simulador

Saturação v([S]) e gráfico de Lineweaver–Burk: inclinação K_m/V_max, intercepto 1/V_max.

Linhas espectrais do hidrogênio

Sobre o modelo

Como funciona

Perguntas frequentes

Simuladores relacionados

Riscas espectrais e efeito Doppler

Desdobramento em campo cristalino

Diagrama de fases binário e regra da alavanca

Escala de pH

Rede de difração (espectro de um CD)

Cinética de Michaelis–Menten

Linhas espectrais do hidrogênio

Sobre o modelo

Como funciona

Perguntas frequentes