Водород: линии Бальмера / Лаймана
Длины волн линий испускания атома водорода даёт формула Ридберга 1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²) при n_i > n_f. Используется R_H ≈ 1,0967758×10⁷ м⁻¹ (с поправкой на приведённую массу). Выбирается серия (фиксированное n_f: Лайман — 1, Бальмер — 2, Пашен — 3) и верхний уровень n_i. На полотне — вертикальные полоски нескольких переходов серии на линейной шкале длин волн ~90–900 нм, выбранная линия выделена. ΔE = hc/λ в эВ показывается в панели.
Для кого: Школа и начальный курс: связь «квантовых скачков» с наблюдаемым спектром.
Ключевые понятия
- Формула Ридберга
- Серия Лаймана
- Серия Бальмера
- Серия Пашена
- Спектр водорода
Как это работает
**1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²)**. Переключайте **Лайман / Бальмер / Пашен** (разные **n_f**) и **n_i**; столбики на оси **λ** — несколько переходов серии, выбранный выше. **ΔE = hc/λ** в панели.
Часто задаваемые вопросы
- Почему часть линий «уезжает» за край шкалы?
- Ось фиксирована в нанометрах. ИК-линии Пашена могут лежать правее 900 нм и обрезаются; УФ-линии Лаймана короче 90 нм — слева. Численное значение λ в панели всё равно по формуле в вакууме.
Ещё из «Химия»
Другие симуляторы в этой категории — или все 38.
Произведение неопределённостей σ_x σ_p
Гауссовы ширины в координате и импульсе при ℏ = 1; «избыток» импульса над минимально возможным для данного σ_x.
β⁻-распад: спектр электронов
Непрерывный спектр кинетической энергии до края Q (фазовый объём разрешённого распада); недостающая энергия уходит с антинейтрино.
Уравнение Нернста
E = E° − (RT/nF) ln Q: ползунки для E°, n, T и коэффициента реакции.
Буферный раствор
Уравнение Гендерсона–Гассельбальха против сильной кислоты: кривая pH по мере добавления H⁺ (модель молей).
Модель Грея–Скотта: Образование паттернов
Реакционно-диффузионная система для u, v; паттерны: кораллы / митоз / черви / спирали; параметры: D_u, D_v, Δt.
Свободная энергия Гиббса
ΔG = ΔH − TΔS; знак и самопроизвольность при постоянных p,T (без Q или K).