¿Por qué la serie de Balmer se ve a ojo?

Las transiciones a n_f = 2 dan longitudes de onda de unos 400–700 nm (H_α, H_β, …). La serie de Lyman queda en el ultravioleta; la de Paschen, en el infrarrojo.

¿Por qué algunas líneas no caben en la escala?

El eje está acotado a unos 90–900 nm. Las líneas largas de Paschen se van a la derecha; las cortas de Lyman, a la izquierda. El número λ del panel sigue la fórmula en el vacío.

¿Hacia dónde convergen las líneas de una misma serie?

Al límite de la serie: n_i → ∞, 1/λ → R_H / n_f². Es la energía de ionización desde el nivel n_f; en el espectro, el borde de la absorción o de la emisión continua.

Líneas espectrales del hidrógeno

Longitudes de onda según la fórmula de Rydberg 1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²); series de Lyman, Balmer y Paschen.

Sobre el modelo

Las líneas espectrales del hidrógeno las da la fórmula de Rydberg 1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²) con n_i > n_f. La constante R_H ≈ 1,0967758×10⁷ m⁻¹ ya lleva la corrección de masa reducida. Una serie es el conjunto de líneas con el nivel inferior fijo: Lyman n_f = 1 (UV), Balmer n_f = 2 (luz visible), Paschen n_f = 3 (IR cercano). En una escala lineal de longitudes de onda aparecen varias transiciones de la serie; la línea elegida va resaltada; en el panel, ΔE = hc/λ en electronvolts. No entran la estructura fina ni el efecto Doppler; las longitudes de onda son en el vacío.

Para quién: Bachillerato y física general: postulados de Bohr, fórmula de Rydberg, series del hidrógeno.

Conceptos clave

fórmula de Rydberg
serie de Lyman
serie de Balmer
serie de Paschen
líneas espectrales del hidrógeno
constante de Rydberg

Cómo funciona

Fórmula de Rydberg 1/λ = R_H (1/n_f² − 1/n_i²). Se alternan las series de Lyman, Balmer y Paschen (distinto n_f) y el nivel superior n_i. En el eje λ, las líneas de la serie; la transición elegida va resaltada; en el panel, ΔE = hc/λ.

Preguntas frecuentes

¿Por qué la serie de Balmer se ve a ojo?: Las transiciones a n_f = 2 dan longitudes de onda de unos 400–700 nm (H_α, H_β, …). La serie de Lyman queda en el ultravioleta; la de Paschen, en el infrarrojo.
¿Por qué algunas líneas no caben en la escala?: El eje está acotado a unos 90–900 nm. Las líneas largas de Paschen se van a la derecha; las cortas de Lyman, a la izquierda. El número λ del panel sigue la fórmula en el vacío.
¿Hacia dónde convergen las líneas de una misma serie?: Al límite de la serie: n_i → ∞, 1/λ → R_H / n_f². Es la energía de ionización desde el nivel n_f; en el espectro, el borde de la absorción o de la emisión continua.

Temas afines cerca (también de otras áreas) — o todos los 65 de «Química».

Toda la categoría →

NuevoEscuela

Líneas espectrales y efecto Doppler

Abrir el simulador

Las líneas de absorción sobre el continuo se corren con la velocidad radial (Δλ/λ ≈ v/c).

NuevoEscuela

Desdoblamiento del campo cristalino

Abrir el simulador

Octaedro y tetraedro: Δ_t = (4/9)Δ_o; alto y bajo espín d⁴–d⁷ a partir de la energía de estabilización y del apareamiento P.

NuevoEscuela

Diagrama de fases binario y regla de la palanca

Abrir el simulador

Diagrama isomorfo A–B: curvas de líquidus y sólidus, línea de enlace y fracciones de fase f_α y f_L por la regla de la palanca para la composición C₀.

Escuela

Escala de pH

Abrir el simulador

Escala de pH de 0 a 14: acidez de la solución acuosa, [H⁺] y color del indicador universal.

NuevoEscuela

Red de difracción (espectro de un CD)

Abrir el simulador

Densidad de ranuras y ángulo de incidencia: los órdenes de la red como abanicos de color según la longitud de onda.

NuevoUniversidad / investigación

Cinética de Michaelis-Menten

Abrir el simulador

Saturación v([S]) y gráfica de Lineweaver-Burk: pendiente K_m/V_max, ordenada al origen 1/V_max.

Líneas espectrales del hidrógeno

Sobre el modelo

Cómo funciona

Preguntas frecuentes

Simuladores afines

Líneas espectrales y efecto Doppler

Desdoblamiento del campo cristalino

Diagrama de fases binario y regla de la palanca

Escala de pH

Red de difracción (espectro de un CD)

Cinética de Michaelis-Menten

Líneas espectrales del hidrógeno

Sobre el modelo

Cómo funciona

Preguntas frecuentes