S'agit-il des vraies longueurs et des vrais angles de liaison ?

Approximativement. La géométrie et les types de liaisons sont justes pour le cours, mais ce ne sont ni des constantes spectroscopiques ni un calcul de haute précision.

Pourquoi certaines molécules sont-elles planes et d'autres volumineuses ?

C'est ainsi que se placent les liaisons et les doublets non liants. L'anneau du benzène est presque plan ; chez le méthane, quatre liaisons partent vers les sommets d'un tétraèdre.

À quoi sert le modèle boules et bâtonnets ?

On voit d'emblée quels atomes sont liés, combien ils ont de voisins et comment les fragments se placent dans l'espace. En début de cursus, c'est en général plus lisible qu'un nuage de densité électronique.

Molécules en 3D

Molécules courantes en modèle boules et bâtonnets : géométrie, connectivité et multiplicité des liaisons.

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À propos du modèle

Les molécules en 3D ont une géométrie — angles et longueurs de liaison — qui fixe, avec elle, la polarité, l'isomérie et la réactivité. Le modèle boules et bâtonnets montre les noyaux comme des sphères (couleurs proches du code CPK) et les liaisons comme des cylindres : simples et doubles là où c'est prévu (CO₂, benzène de Kékulé). Les coordonnées sont des géométries d'équilibre approchées pour le cours, ni une précision spectroscopique ni une résolution de l'équation de Schrödinger. Le méthane est tétraédrique, le benzène presque plan : c'est une conséquence de la structure électronique, pas un confort de dessin. Le modèle ne montre ni la densité électronique ni les vibrations des noyaux.

Public : Chimie générale : forme des molécules et connectivité, avant la chimie quantique.

Notions clés

géométrie moléculaire
modèle boules et bâtonnets
liaison chimique
structure spatiale
code CPK

Comment ça marche

Modèles boules et bâtonnets de molécules courantes : atomes en sphères selon le code CPK, liaisons en cylindres (simple et double, là où c'est prévu). À l'écran, la molécule choisie ; coordonnées pédagogiques, non spectroscopiques.

Formules

Les coordonnées sont des géométries d'équilibre approchées pour le cours, pas une précision spectroscopique.

Questions fréquentes

S'agit-il des vraies longueurs et des vrais angles de liaison ?: Approximativement. La géométrie et les types de liaisons sont justes pour le cours, mais ce ne sont ni des constantes spectroscopiques ni un calcul de haute précision.
Pourquoi certaines molécules sont-elles planes et d'autres volumineuses ?: C'est ainsi que se placent les liaisons et les doublets non liants. L'anneau du benzène est presque plan ; chez le méthane, quatre liaisons partent vers les sommets d'un tétraèdre.
À quoi sert le modèle boules et bâtonnets ?: On voit d'emblée quels atomes sont liés, combien ils ont de voisins et comment les fragments se placent dans l'espace. En début de cursus, c'est en général plus lisible qu'un nuage de densité électronique.

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