São comprimentos e ângulos de ligação reais?

De forma aproximada. A geometria e os tipos de ligação se transmitem bem para o curso, mas não são constantes espectroscópicas nem um cálculo de alta precisão.

Por que umas moléculas são planas e outras volumétricas?

Assim se dispõem as ligações e os pares isolados. O anel benzênico é quase plano; no metano, quatro ligações se abrem rumo aos vértices de um tetraedro.

Para que serve o modelo de bolas e varetas?

Vê-se de imediato quais átomos estão unidos, quantos vizinhos tem cada um e como ficam os fragmentos no espaço. Nos primeiros cursos costuma ser mais claro do que uma nuvem de densidade eletrônica.

Moléculas em 3D

Moléculas comuns no modelo de bolas e varetas: geometria, conectividade e multiplicidade das ligações.

Carregando o 3D…

Sobre o modelo

As moléculas em 3D no modelo de bolas e varetas mostram a estrutura espacial que fixa ângulos e comprimentos de ligação e, com eles, a polaridade, a isomeria e a reatividade. Os núcleos aparecem como esferas (cores próximas ao esquema CPK) e as ligações como cilindros: simples e duplas onde está previsto (CO₂, benzeno ao estilo de Kekulé). As coordenadas são geometrias de equilíbrio aproximadas para o ensino, não precisão espectroscópica nem uma solução da equação de Schrödinger. O metano é tetraédrico e o benzeno quase plano: é consequência da estrutura eletrônica, não da comodidade do desenho. O modelo não mostra a densidade eletrônica nem as oscilações dos núcleos.

Para quem: Química geral: forma das moléculas e conectividade, antes da química quântica.

Conceitos-chave

geometria molecular
modelo de bolas e varetas
ligação química
estrutura espacial
esquema CPK

Como funciona

Modelos de bolas e varetas de moléculas comuns: átomos como esferas segundo o esquema CPK, ligações como cilindros (simples e dupla, onde está definido). Na tela, a molécula escolhida; as coordenadas são didáticas, não espectroscópicas.

Fórmulas principais

As coordenadas são geometrias de equilíbrio aproximadas para o ensino, não precisão espectroscópica.

Perguntas frequentes

São comprimentos e ângulos de ligação reais?: De forma aproximada. A geometria e os tipos de ligação se transmitem bem para o curso, mas não são constantes espectroscópicas nem um cálculo de alta precisão.
Por que umas moléculas são planas e outras volumétricas?: Assim se dispõem as ligações e os pares isolados. O anel benzênico é quase plano; no metano, quatro ligações se abrem rumo aos vértices de um tetraedro.
Para que serve o modelo de bolas e varetas?: Vê-se de imediato quais átomos estão unidos, quantos vizinhos tem cada um e como ficam os fragmentos no espaço. Nos primeiros cursos costuma ser mais claro do que uma nuvem de densidade eletrônica.

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