¿Son longitudes y ángulos de enlace reales?

De forma aproximada. La geometría y los tipos de enlace se transmiten bien para el curso, pero no son constantes espectroscópicas ni un cálculo de alta precisión.

¿Por qué unas moléculas son planas y otras volumétricas?

Así se disponen los enlaces y los pares no compartidos. El anillo bencénico es casi plano; en el metano, cuatro enlaces se abren hacia los vértices de un tetraedro.

¿Para qué sirve el modelo de bolas y varillas?

Se ve de inmediato qué átomos están unidos, cuántos vecinos tiene cada uno y cómo quedan los fragmentos en el espacio. En los primeros cursos suele ser más claro que una nube de densidad electrónica.

Moléculas en 3D

Moléculas comunes en el modelo de bolas y varillas: geometría, conectividad y multiplicidad de los enlaces.

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Sobre el modelo

La estructura espacial de la molécula fija los ángulos y las longitudes de enlace y, con ellos, la polaridad, la isomería y la reactividad. El modelo de bolas y varillas muestra los núcleos como esferas (colores cercanos al esquema CPK) y los enlaces como cilindros: sencillos y dobles donde está previsto (CO₂, benceno al estilo de Kekulé). Las coordenadas son geometrías de equilibrio aproximadas para el aula, no precisión espectroscópica ni una solución de la ecuación de Schrödinger. El metano es tetraédrico y el benceno casi plano: es consecuencia de la estructura electrónica, no de la comodidad del dibujo. El modelo no muestra la densidad electrónica ni las oscilaciones de los núcleos.

Para quién: Química general: forma de las moléculas y conectividad, antes de la química cuántica.

Conceptos clave

geometría molecular
modelo de bolas y varillas
enlace químico
estructura espacial
esquema CPK

Cómo funciona

Modelos de bolas y varillas de moléculas comunes: átomos como esferas según el esquema CPK, enlaces como cilindros (sencillo y doble, donde está definido). En pantalla, la molécula elegida; las coordenadas son de aula, no espectroscópicas.

Fórmulas principales

Las coordenadas son geometrías de equilibrio aproximadas para el aula, no precisión espectroscópica.

Preguntas frecuentes

¿Son longitudes y ángulos de enlace reales?: De forma aproximada. La geometría y los tipos de enlace se transmiten bien para el curso, pero no son constantes espectroscópicas ni un cálculo de alta precisión.
¿Por qué unas moléculas son planas y otras volumétricas?: Así se disponen los enlaces y los pares no compartidos. El anillo bencénico es casi plano; en el metano, cuatro enlaces se abren hacia los vértices de un tetraedro.
¿Para qué sirve el modelo de bolas y varillas?: Se ve de inmediato qué átomos están unidos, cuántos vecinos tiene cada uno y cómo quedan los fragmentos en el espacio. En los primeros cursos suele ser más claro que una nube de densidad electrónica.

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