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Distribution de Maxwell–Boltzmann et énergie d’activation
Densité f(E) selon l’énergie de translation ; fraction de molécules au-dessus du seuil d’activation ; comparaison avec le facteur d’Arrhenius exp(−Eₐ/RT).
Vitesse de réaction chimique
Loi d’Arrhenius k(T), ordres 0 / 1 / 2, courbes [A](t) et particules schématiques dans un récipient.
Particule dans un puits de potentiel
Superposition des états n = 1 et n = 2 : évolution de |Ψ|² dans le temps et moyenne ⟨E⟩ (unités du modèle).
Principe de Le Chatelier
Équilibre N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ : température, volume, ajout et retrait d’espèces ; comparaison de Q et K.
Équation de Nernst
E = E° − (RT/nF) ln Q : potentiel de pile hors conditions standard ; on fait varier E°, le nombre d’électrons n, la température et le quotient de réaction Q.
Loi de Henry
p = k_H c et dépendance de k_H(T) à ΔH ; courbe de solubilité c(T) à pression constante.