Почему неподелённые пары выглядят как фиолетовые облака?

Так показано направление, в котором сосредоточена несвязывающая валентная плотность. Это не орбитали, а учебная метка: пары сильнее отталкивают связи, чем связь от соседней связи.

Совпадают ли углы связи с табличными 109,5° и т.п.?

Только для идеальных симметричных многогранников. Реальные молекулы (H₂O, NH₃) искажены: неподелённые пары не эквивалентны связям, плюс влияние электроотрицательности. Для точности смотрите эксперимент или квантовый расчёт.

Почему у XeF₂ две связи и три неподелённые пары на ксеноне?

Стерическое число пять (тригональная бипирамида по доменам): три экваториальные позиции заняты парами, два фтора на осях — линейная молекулярная форма по ядрам. Типичный гипервалентный пример для курса.

Заменяет ли это полноценный просмотр молекул?

Нет. В «Просмотр молекул» даны реальные координаты конкретных веществ. Здесь цель — связать числа связей и пар с названиями геометрий и потренировать запись AXₙEₘ независимо от длины связи.

Формы молекул (VSEPR)

Связывающие и неподелённые пары у центрального атома: запись AXₙEₘ, электронная геометрия, шарики и облака пар.

Геометрия VSEPR

Задайте число связующих пар (атомы X) и неподелённых пар на центральном атоме. Слоты для пар следуют учебным приоритетам (сначала экватор на бипирамиде; транс-пара на октаэдре). Бирюзовые сферы — лиганды; фиолетовые облака — неподелённые пары.

Связующие пары (X)4

Неподелённые пары (E)0

Примеры

Горячие клавиши

R — сброс к CH₄ (AX₄E₀)

Измеренные величины

Обозначение AXEAX4E0

Стерическое число4

Электронная геометрияТетраэдрическая

Молекулярная формаТетраэдрическая

Загрузка 3D…

О модели

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR) предсказывает расположение электронных доменов — связывающих и неподелённых пар — вокруг центрального атома. Стерическое число (число доменов) задаёт электронную геометрию: линейную, тригональную плоскую, тетраэдрическую, тригональную бипирамидальную или октаэдрическую для 2–6 доменов. Молекулярная форма описывает положения ядер, когда часть направлений занята неподелёнными парами: пары сильнее отталкивают соседей. На экране — схема «шарик–стержень» и полупрозрачные облака пар на симметричных многогранниках; пары ставят по правилам учебника (на тригональной бипирамиде — экваториально; на октаэдре две пары — транс). Задают состав AXₙEₘ; заготовки — CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, PCl₅, SF₆, XeF₂, XeF₄ и др. Модель учебная, не квантовая оптимизация: реальные углы сдвигают электроотрицательность и π-связь.

Для кого: 8–11 класс и начало общей химии: таблицы VSEPR, запись AXE, электронная геометрия и форма молекулы.

Ключевые понятия

теория VSEPR
стерическое число
электронная геометрия
молекулярная форма
обозначение AXE
неподелённая пара
тригональная бипирамида
октаэдрическая геометрия

Как это работает

Число связывающих и неподелённых пар у центра (AXₙEₘ) задаёт электронную геометрию и молекулярную форму. Лиганды — сферы, пары — облака; заготовки CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, PCl₅, SF₆, XeF₂, XeF₄. Вращают модель; углы идеальные, без квантовой оптимизации.

Основные формулы

Стерическое число = (число связующих доменов) + (число неподелённых пар) у центрального атома

Пара–пара > пара–связь > связь–связь (качественно)

Тригональная бипирамида: неподелённые пары предпочитают экваториальные вершины (меньше столкновений под 90°).

Часто задаваемые вопросы

Почему неподелённые пары выглядят как фиолетовые облака?: Так показано направление, в котором сосредоточена несвязывающая валентная плотность. Это не орбитали, а учебная метка: пары сильнее отталкивают связи, чем связь от соседней связи.
Совпадают ли углы связи с табличными 109,5° и т.п.?: Только для идеальных симметричных многогранников. Реальные молекулы (H₂O, NH₃) искажены: неподелённые пары не эквивалентны связям, плюс влияние электроотрицательности. Для точности смотрите эксперимент или квантовый расчёт.
Почему у XeF₂ две связи и три неподелённые пары на ксеноне?: Стерическое число пять (тригональная бипирамида по доменам): три экваториальные позиции заняты парами, два фтора на осях — линейная молекулярная форма по ядрам. Типичный гипервалентный пример для курса.
Заменяет ли это полноценный просмотр молекул?: Нет. В «Просмотр молекул» даны реальные координаты конкретных веществ. Здесь цель — связать числа связей и пар с названиями геометрий и потренировать запись AXₙEₘ независимо от длины связи.

Продолжите с близкими темами в этой категории — или все 65 в «Химия».

Вся категория →

ПопулярноеДети

Молекулы в 3D

Запустить симулятор

Распространённые молекулы в модели «шарики и стержни»: геометрия, связность и кратность связей.

НовоеШкольные

Формы атомных орбиталей

Запустить симулятор

Плоская цветовая карта |ψ|² для s-, p- и d-подобных угловых распределений (учебная модель, не расчёт Хартри–Фока).

НовоеШкольные

Цикл Борна–Габера

Запустить симулятор

Таблица шагов ΔH° и лестница энтальпий для NaCl и CaO; энергия решётки U = Σ(шаги до решётки) − ΔH_f°.

Школьные

Электронная конфигурация

Запустить симулятор

Заполнение орбиталей: правило Клечковского, принцип Паули и правило Хунда.

ПопулярноеДети

Периодическая таблица Менделеева

Запустить симулятор

Периодическая система: атомный номер, электронная конфигурация, свойства и типичное применение элемента.

НовоеУниверситет / научные

Транспорт Друде–Зоммерфельда

Запустить симулятор

Модель Друде: время рассеяния τ, подвижность μ, проводимость σ(ω), длина свободного пробега ℓ = v_F τ, скин-слой δ(ω) и эффект Холла σ_xx(B), σ_xy(B).

Формы молекул (VSEPR)

О модели

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы

Похожие симуляторы

Молекулы в 3D

Формы атомных орбиталей

Цикл Борна–Габера

Электронная конфигурация

Периодическая таблица Менделеева

Транспорт Друде–Зоммерфельда

Формы молекул (VSEPR)

О модели

Как это работает

Основные формулы

Часто задаваемые вопросы