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Equação de Nernst
E = E° − (RT/nF) ln Q: potencial da pilha fora das condições-padrão; variam E°, o número de elétrons n, a temperatura e o quociente de reação Q.
Célula galvânica
Duas semicélulas, ponte salina, voltímetro; E° e FEM da célula pela equação de Nernst a partir das concentrações.
Princípio de Le Chatelier
Equilíbrio N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: temperatura, volume, adição e retirada de espécies; comparação de Q e K.
Lei de Henry
p = k_H c e a dependência k_H(T) com ΔH; curva de solubilidade c(T) a pressão constante.
Velocidade de reação química
Equação de Arrhenius k(T), ordem 0/1/2, curvas [A](t) e partículas esquemáticas no recipiente.
Método de Hückel: orbitais π
Matriz secular H = αI + βA para o butadieno e o benzeno; energias próprias e mapas das combinações lineares no esqueleto π.