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Équation de Nernst
E = E° − (RT/nF) ln Q : potentiel de pile hors conditions standard ; on fait varier E°, le nombre d’électrons n, la température et le quotient de réaction Q.
Pile galvanique
Deux demi-piles, pont salin, voltmètre ; E° et fem de la pile par l'équation de Nernst d'après les concentrations.
Principe de Le Chatelier
Équilibre N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ : température, volume, ajout et retrait d’espèces ; comparaison de Q et K.
Loi de Henry
p = k_H c et dépendance de k_H(T) à ΔH ; courbe de solubilité c(T) à pression constante.
Vitesse de réaction chimique
Loi d’Arrhenius k(T), ordres 0 / 1 / 2, courbes [A](t) et particules schématiques dans un récipient.
Méthode de Hückel : orbitales π
Matrice séculaire H = αI + βA pour le butadiène et le benzène ; énergies propres et cartes des combinaisons linéaires sur le squelette π.