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Ecuación de Nernst
E = E° − (RT/nF) ln Q: potencial de la celda fuera de las condiciones estándar; se cambian E°, el número de electrones n, la temperatura y el cociente de reacción Q.
Celda galvánica
Dos semiceldas, puente salino, voltímetro; E° y FEM de la celda por la ecuación de Nernst a partir de las concentraciones.
Principio de Le Châtelier
Equilibrio N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: temperatura, volumen, adición y retiro de sustancias; comparación de Q y K.
Ley de Henry
p = k_H c y la dependencia k_H(T) con ΔH; curva de solubilidad c(T) a presión constante.
Velocidad de reacción
Ecuación de Arrhenius k(T), orden 0/1/2, curvas [A](t) y partículas esquemáticas en el recipiente.
Método de Hückel: orbitales π
Matriz secular H = αI + βA para el butadieno y el benceno; energías propias y mapas de las combinaciones lineales sobre el esqueleto π.