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Nernst-Gleichung
E = E° − (RT/nF) ln Q: Potential der Zelle bei Abweichung von den Standardbedingungen; einstellbar sind E°, Elektronenzahl n, Temperatur und Reaktionsquotient Q.
Galvanisches Element
Zwei Halbzellen, Salzbrücke, Voltmeter; E° und EMK der Zelle nach der Nernst-Gleichung aus den Konzentrationen.
Prinzip von Le Chatelier
Gleichgewicht N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: Temperatur, Volumen, Zugabe und Entnahme von Stoffen; Vergleich von Q und K.
Henrysches Gesetz
p = k_H c und die Abhängigkeit k_H(T) von ΔH; Löslichkeitskurve c(T) bei konstantem Druck.
Reaktionsgeschwindigkeit
Arrhenius-Gleichung k(T), Ordnung 0/1/2, Kurven [A](t) und schematische Teilchen im Gefäß.
Hückel-Verfahren: π-Orbitale
Säkularmatrix H = αI + βA für Butadien und Benzol; Eigenenergien und Karten der Linearkombinationen auf dem π-Gerüst.