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Início/Química/Geometria molecular (VSEPR)

Geometria molecular (VSEPR)

Pares ligantes e pares isolados no átomo central: notação AXₙEₘ, geometria eletrônica, esferas e nuvens de pares.

Geometria VSEPR

Fixe o número de pares ligantes (átomos X) e de pares isolados no átomo central. Os lugares dos pares seguem as prioridades do livro (primeiro o equador na bipirâmide; par trans no octaedro). Esferas turquesa — ligantes; nuvens violetas — pares isolados.

4
0

Exemplos

Atalhos de teclado

  • •R — redefinir para CH₄ (AX₄E₀)

Grandezas medidas

Notação AXEAX4E0
Número estérico4
Geometria eletrônicaTetraédrica
Forma molecularTetraédrica
Carregando o 3D…

Sobre o modelo

A geometria molecular na teoria VSEPR (repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência) é prevista pela disposição dos domínios eletrônicos — pares ligantes e pares isolados — em torno do átomo central. O número estérico (o número de domínios) fixa a geometria eletrônica: linear, trigonal plana, tetraédrica, bipirâmide trigonal ou octaédrica para 2–6 domínios. A forma molecular descreve as posições dos núcleos quando parte das direções é ocupada por pares isolados: esses pares repelem os vizinhos com mais força. Na tela, um esquema de bolas e varetas e nuvens semitransparentes de pares sobre poliedros simétricos; os pares se colocam segundo as regras do livro (na bipirâmide trigonal, no equador; no octaedro, dois pares em trans). Escolhe-se a composição AXₙEₘ; casos: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, PCl₅, SF₆, XeF₂, XeF₄ e outros. O modelo é didático, não uma otimização quântica: os ângulos reais são deslocados pela eletronegatividade e pela ligação π.

Para quem: Ensino médio e início da química geral: tabelas VSEPR, notação AXE, geometria eletrônica e forma molecular.

Conceitos-chave

  • teoria VSEPR
  • número estérico
  • geometria eletrônica
  • forma molecular
  • notação AXE
  • par isolado
  • bipirâmide trigonal
  • geometria octaédrica

Como funciona

O número de pares ligantes e isolados no centro (AXₙEₘ) fixa a geometria eletrônica e a forma molecular. Os ligantes são esferas; os pares, nuvens. Casos: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, PCl₅, SF₆, XeF₂, XeF₄. Gira-se o modelo; os ângulos são ideais, sem otimização quântica.

Fórmulas principais

Número estérico = (número de domínios ligantes) + (número de pares isolados) no átomo central
Par–par > par–ligação > ligação–ligação (qualitativo)
Bipirâmide trigonal: os pares isolados preferem os vértices equatoriais (menos choques a 90°).

Perguntas frequentes

Por que os pares isolados aparecem como nuvens violetas?
Assim se marca a direção em que se concentra a densidade de valência não ligante. Não são orbitais, e sim um rótulo didático: os pares repelem as ligações com mais força do que uma ligação repele a ligação vizinha.
Os ângulos de ligação coincidem com os 109,5° da tabela e semelhantes?
Só nos poliedros simétricos ideais. Moléculas reais (H₂O, NH₃) saem distorcidas: os pares isolados não equivalem às ligações, e ainda entra a eletronegatividade. Para mais precisão, veja o experimento ou um cálculo quântico.
Por que no XeF₂ há duas ligações e três pares isolados no xenônio?
O número estérico é cinco (bipirâmide trigonal pelos domínios): três posições equatoriais ficam com pares e os dois átomos de flúor vão nos eixos — forma molecular linear pelos núcleos. É o exemplo hipervalente típico do curso.
Isso substitui uma vista completa das moléculas?
Não. Em «Moléculas em 3D» há coordenadas reais de substâncias concretas. Aqui o objetivo é ligar o número de ligações e de pares aos nomes das geometrias e treinar a notação AXₙEₘ independentemente do comprimento de ligação.