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Inicio/Química/Geometría molecular (VSEPR)

Geometría molecular (VSEPR)

Pares enlazantes y no compartidos en el átomo central: notación AXₙEₘ, geometría electrónica, esferas y nubes de pares.

Geometría VSEPR

Fije el número de pares enlazantes (átomos X) y de pares no compartidos en el átomo central. Los huecos para los pares siguen las prioridades del libro (primero el ecuador en la bipirámide; par trans en el octaedro). Esferas turquesa — ligandos; nubes violetas — pares no compartidos.

4
0

Ejemplos

Atajos de teclado

  • •R — restablecer a CH₄ (AX₄E₀)

Magnitudes medidas

Notación AXEAX4E0
Número estérico4
Geometría electrónicaTetraédrica
Forma molecularTetraédrica
Cargando el 3D…

Sobre el modelo

La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR) predice la disposición de los dominios electrónicos —pares enlazantes y no compartidos— alrededor del átomo central. El número estérico (el número de dominios) fija la geometría electrónica: lineal, trigonal plana, tetraédrica, bipirámide trigonal u octaédrica para 2–6 dominios. La forma molecular describe las posiciones de los núcleos cuando parte de las direcciones las ocupan pares no compartidos: esos pares rechazan a los vecinos con más fuerza. En pantalla, un esquema de bolas y varillas y nubes semitransparentes de pares sobre poliedros simétricos; los pares se colocan según las reglas del libro (en la bipirámide trigonal, en el ecuador; en el octaedro, dos pares en trans). Se elige la composición AXₙEₘ; plantillas: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, PCl₅, SF₆, XeF₂, XeF₄ y otras. El modelo es de aula, no una optimización cuántica: los ángulos reales los desplazan la electronegatividad y el enlace π.

Para quién: Bachillerato e inicio de química general: tablas VSEPR, notación AXE, geometría electrónica y forma molecular.

Conceptos clave

  • teoría VSEPR
  • número estérico
  • geometría electrónica
  • forma molecular
  • notación AXE
  • par no compartido
  • bipirámide trigonal
  • geometría octaédrica

Cómo funciona

El número de pares enlazantes y no compartidos en el centro (AXₙEₘ) fija la geometría electrónica y la forma molecular. Los ligandos son esferas; los pares, nubes. Plantillas: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, PCl₅, SF₆, XeF₂, XeF₄. Se gira el modelo; los ángulos son ideales, sin optimización cuántica.

Fórmulas principales

Número estérico = (número de dominios enlazantes) + (número de pares no compartidos) en el átomo central
Par–par > par–enlace > enlace–enlace (cualitativo)
Bipirámide trigonal: los pares no compartidos prefieren los vértices ecuatoriales (menos choques a 90°).

Preguntas frecuentes

¿Por qué los pares no compartidos se ven como nubes violetas?
Así se marca la dirección en la que se concentra la densidad de valencia no enlazante. No son orbitales, sino una etiqueta de aula: los pares rechazan los enlaces con más fuerza que un enlace a un enlace vecino.
¿Coinciden los ángulos de enlace con los 109,5° de la tabla y similares?
Solo en poliedros simétricos ideales. Las moléculas reales (H₂O, NH₃) están distorsionadas: los pares no compartidos no equivalen a los enlaces, y además interviene la electronegatividad. Para más precisión hay que mirar el experimento o un cálculo cuántico.
¿Por qué en XeF₂ hay dos enlaces y tres pares no compartidos en el xenón?
El número estérico es cinco (bipirámide trigonal por dominios): tres posiciones ecuatoriales las ocupan pares y los dos flúores van en los ejes — forma molecular lineal según los núcleos. Es el ejemplo hipervalente típico del curso.
¿Sustituye esto a una vista completa de moléculas?
No. En «Moléculas en 3D» hay coordenadas reales de sustancias concretas. Aquí el objetivo es ligar el número de enlaces y de pares con los nombres de las geometrías y practicar la notación AXₙEₘ con independencia de la longitud de enlace.