Pourquoi ne peut-on pas changer les indices d’une formule pour équilibrer l’équation ?

L’indice change le corps : H₂O est l’eau, H₂O₂ le peroxyde d’hydrogène. Le coefficient change le nombre d’unités formulaires, pas la composition de la molécule.

Si l’équation est équilibrée, la réaction a-t-elle forcément lieu ?

Non. La masse est conservée, mais l’équation ne dit rien de l’énergie ni de la vitesse. Il faut des conditions, un catalyseur — ou la réaction n’a pas lieu du tout.

Par où commencer pour équilibrer une réaction complexe ?

Par l’élément qui n’apparaît que dans un corps à gauche et un à droite. Les corps simples comme O₂ et H₂ se règlent commodément en dernier. À la fin, on recompte les atomes de tous les éléments.

À quoi cela sert-il pour les calculs de laboratoire ?

Les coefficients donnent les quantités de réactifs et de produits — rendement, excès, rapports molaires. Sans équation équilibrée, la stœchiométrie n’est pas définie.

Équilibrage des équations chimiques

Placement des coefficients stœchiométriques : le nombre d’atomes de chaque élément doit être le même à gauche et à droite.

H2+O2→H2O

Pas encore équilibré. O: Δ = +1 (gauche − droite)

Réactifs (atomes)

H: 2
O: 2

Produits (atomes)

H: 2
O: 1

À propos du modèle

L’équilibrage des équations chimiques consiste à faire coïncider le nombre d’atomes de chaque élément à gauche (réactifs) et à droite (produits) : c’est la conservation de la masse. On ne change que les coefficients devant les formules, jamais les indices : H₂O et H₂O₂ sont des corps distincts. Des schémas scolaires typiques (eau, ammoniac, combustion du méthane, oxydation du fer) sont comparés au plus petit jeu de coefficients entiers. Les parenthèses dans une formule, comme Ca(OH)₂, entrent dans le décompte. États physiques, effet thermique et mécanisme sont hors modèle : une équation équilibrée ne dit pas que la réaction a lieu à température ambiante.

Public : Collège, seconde et chimie générale : stœchiométrie et conservation de la masse.

Notions clés

conservation de la masse
équation chimique
stœchiométrie
réactif
produit de réaction
coefficient stœchiométrique
équilibrage d’une équation

Comment ça marche

On cherche des coefficients stœchiométriques entiers pour que le nombre d’atomes de chaque élément soit le même à gauche et à droite. Le jeu est comparé à la plus petite solution entière. Les parenthèses (Ca(OH)₂) entrent dans le décompte ; les exemples sont des réactions scolaires typiques.

Formules

Σ (νᵢ · atomes dans la i-ème formule) identique pour réactifs et produits, pour chaque élément

Questions fréquentes

Pourquoi ne peut-on pas changer les indices d’une formule pour équilibrer l’équation ?: L’indice change le corps : H₂O est l’eau, H₂O₂ le peroxyde d’hydrogène. Le coefficient change le nombre d’unités formulaires, pas la composition de la molécule.
Si l’équation est équilibrée, la réaction a-t-elle forcément lieu ?: Non. La masse est conservée, mais l’équation ne dit rien de l’énergie ni de la vitesse. Il faut des conditions, un catalyseur — ou la réaction n’a pas lieu du tout.
Par où commencer pour équilibrer une réaction complexe ?: Par l’élément qui n’apparaît que dans un corps à gauche et un à droite. Les corps simples comme O₂ et H₂ se règlent commodément en dernier. À la fin, on recompte les atomes de tous les éléments.
À quoi cela sert-il pour les calculs de laboratoire ?: Les coefficients donnent les quantités de réactifs et de produits — rendement, excès, rapports molaires. Sans équation équilibrée, la stœchiométrie n’est pas définie.

Poursuivez avec des thèmes proches de cette catégorie — ou les 65 de «Chimie».

Toute la catégorie →

NouveauCollège–lycée

Principe de Le Chatelier

Lancer la simulation

Équilibre N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ : température, volume, ajout et retrait d’espèces ; comparaison de Q et K.

NouveauCollège–lycée

Vitesse de réaction chimique

Lancer la simulation

Loi d’Arrhenius k(T), ordres 0 / 1 / 2, courbes [A](t) et particules schématiques dans un récipient.

Collège–lycée

Titrage

Lancer la simulation

Ajout d’une base à un acide : courbe de pH en fonction du volume de titrant et point d’équivalence.

NouveauCollège–lycée

Désintégration radioactive

Lancer la simulation

Loi N(t) à partir de la période radioactive T₁/₂ ; en option, chaîne père → fils → stable (équations de Bateman).

NouveauCollège–lycée

Équation de Nernst

Lancer la simulation

E = E° − (RT/nF) ln Q : potentiel de pile hors conditions standard ; on fait varier E°, le nombre d’électrons n, la température et le quotient de réaction Q.

NouveauCollège–lycée

Loi de Henry

Lancer la simulation

p = k_H c et dépendance de k_H(T) à ΔH ; courbe de solubilité c(T) à pression constante.

Équilibrage des équations chimiques

À propos du modèle

Comment ça marche

Formules

Questions fréquentes

Simulations voisines

Principe de Le Chatelier

Vitesse de réaction chimique

Titrage

Désintégration radioactive

Équation de Nernst

Loi de Henry

Équilibrage des équations chimiques

À propos du modèle

Comment ça marche

Formules

Questions fréquentes