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Loi de Henry
p = k_H c et dépendance de k_H(T) à ΔH ; courbe de solubilité c(T) à pression constante.
Solution tampon
Équation de Henderson–Hasselbalch et courbe de pH lors de l’ajout d’un acide fort au mélange HA/A⁻.
Diagramme de phases de l’eau
Courbes qualitatives de fusion, de sublimation et de pression de vapeur saturante jusqu’au point critique ; une sonde indique la phase.
Principe de Le Chatelier
Équilibre N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ : température, volume, ajout et retrait d’espèces ; comparaison de Q et K.
Capacité thermique de Debye et d’Einstein
C_V(T) molaire : l’intégrale de Debye donne la loi en T³ aux basses T et 3R (Dulong et Petit) aux hautes T ; comparaison avec le modèle d’Einstein à une seule fréquence, sur un même graphe.
Degré de dissociation d’un acide
α = 1/(1 + 10^(pKa − pH)) ; moitié à pH = pKa ; courbes α et 1 − α en fonction du pH.