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Lei de Henry
p = k_H c e a dependência k_H(T) com ΔH; curva de solubilidade c(T) a pressão constante.
Solução tampão
Equação de Henderson–Hasselbalch e curva de pH ao se adicionar ácido forte à mistura HA/A⁻.
Diagrama de fases da água
Curvas qualitativas de fusão, sublimação e pressão de vapor saturado até o ponto crítico; a sonda marca a fase.
Princípio de Le Chatelier
Equilíbrio N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: temperatura, volume, adição e retirada de espécies; comparação de Q e K.
Capacidade térmica de Debye e Einstein
C_V(T) molar: a integral de Debye dá a lei T³ a T baixa e 3R (Dulong–Petit) a T alta; comparação com o modelo de Einstein de uma só frequência no mesmo gráfico.
Grau de dissociação de um ácido
α = 1/(1 + 10^(pKa − pH)); metade em pH = pKa; curvas de α e 1 − α em função do pH.