¿Si ΔG < 0, la reacción ocurre de inmediato?

No. Un ΔG negativo habla solo de la conveniencia termodinámica, no de la rapidez. La velocidad la fijan la cinética y la energía de activación: la oxidación del hierro es espontánea, pero sin catalizador o calentamiento puede ser muy lenta.

¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica (ΔH > 0)?

Sí, si ΔS es suficientemente grande: el término −TΔS supera al ΔH positivo. Ejemplo: la fusión del hielo por encima de 0 °C: se absorbe calor, pero el aumento de entropía hace ΔG negativo.

¿Por qué aquí no aparece la constante de equilibrio K?

Solo se trata ΔG = ΔH − TΔS y el signo de espontaneidad. La relación ΔG° = −RT ln K es el paso siguiente: allí entran el estado estándar y el cociente de reacción Q. En este modelo no se incluyen.

¿En qué se diferencia un proceso espontáneo de uno exotérmico?

Exotérmico significa ΔH < 0 (se libera calor). Espontáneo significa ΔG < 0: el proceso puede avanzar sin trabajo externo continuo. Un proceso endotérmico también puede ser espontáneo si lo determina el aumento de entropía.

Energía de Gibbs

Q: ¿Si ΔG < 0, la reacción ocurre de inmediato?

No. Un ΔG negativo habla solo de la conveniencia termodinámica, no de la rapidez. La velocidad la fijan la cinética y la energía de activación: la oxidación del hierro es espontánea, pero sin catalizador o calentamiento puede ser muy lenta.

ΔG = ΔH − TΔS; signo y espontaneidad a presión y temperatura constantes (sin Q ni K).

ΔG < 0 — el sentido directo es favorable (modelo)

Un proceso endotérmico (ΔH > 0) puede ser espontáneo si TΔS es suficientemente grande; uno exotérmico con ΔS muy negativa puede dejar de serlo a T baja.

Sobre el modelo

La energía de Gibbs G determina la espontaneidad de un proceso a temperatura y presión constantes: ΔG = ΔH − TΔS. Un ΔG negativo significa que el proceso es termodinámicamente favorable en el sentido directo; uno positivo, que no lo es; ΔG = 0, el equilibrio. El signo no lo fija la entalpía ni la entropía por separado, sino su combinación y la temperatura: un proceso endotérmico (ΔH > 0) puede ser espontáneo si ΔS > 0 es suficientemente grande y T es alta. Se cambian ΔH, ΔS y T; en pantalla, el valor y el signo de ΔG. No entran el cociente de reacción Q, la constante de equilibrio K ni la cinética: solo el criterio del signo para un proceso escrito.

Para quién: Bachillerato y química general: termodinámica, espontaneidad, segunda ley.

Conceptos clave

energía de Gibbs
entalpía
entropía
espontaneidad
segunda ley de la termodinámica
proceso endotérmico
proceso exotérmico

Cómo funciona

A temperatura y presión constantes, el signo de ΔG (productos menos reactivos) indica si el proceso es favorable en el sentido directo: ΔG < 0. La fórmula ΔG = ΔH − TΔS: la entalpía y la entropía se refuerzan o se oponen según T. Los deslizadores fijan ΔH, ΔS y T; en pantalla, TΔS, ΔG y la leyenda de espontaneidad. Sin actividades, Q ni constante K.

Fórmulas principales

ΔG = ΔH − TΔS · (p, T const.; signo → espontaneidad directa)

Preguntas frecuentes

¿Si ΔG < 0, la reacción ocurre de inmediato?: No. Un ΔG negativo habla solo de la conveniencia termodinámica, no de la rapidez. La velocidad la fijan la cinética y la energía de activación: la oxidación del hierro es espontánea, pero sin catalizador o calentamiento puede ser muy lenta.
¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica (ΔH > 0)?: Sí, si ΔS es suficientemente grande: el término −TΔS supera al ΔH positivo. Ejemplo: la fusión del hielo por encima de 0 °C: se absorbe calor, pero el aumento de entropía hace ΔG negativo.
¿Por qué aquí no aparece la constante de equilibrio K?: Solo se trata ΔG = ΔH − TΔS y el signo de espontaneidad. La relación ΔG° = −RT ln K es el paso siguiente: allí entran el estado estándar y el cociente de reacción Q. En este modelo no se incluyen.
¿En qué se diferencia un proceso espontáneo de uno exotérmico?: Exotérmico significa ΔH < 0 (se libera calor). Espontáneo significa ΔG < 0: el proceso puede avanzar sin trabajo externo continuo. Un proceso endotérmico también puede ser espontáneo si lo determina el aumento de entropía.

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