¿Por qué los productos están siempre en el nivel ΔH₁ + ΔH₂?

Así está definido el camino de dos pasos: tras el primero, el sistema está en el nivel intermedio; el segundo lleva a los productos. El ΔH directo se compara justo con esa suma.

¿Coinciden exactamente los números de la plantilla con cualquier libro?

Son valores redondeados de formación de CO y CO₂ a partir de los elementos a 298 K y 1 bar, tomados de tablas típicas de química general; puede haber diferencias por la alotropía, los estados estándar o datos actualizados.

¿Es lo mismo que estimar con energías de enlace?

No. Aquí se usan entalpías de reacciones enteras. Las energías de enlace son magnitudes promediadas y otro recurso, más grosero.

¿Qué significa un residual distinto de cero, en lo físico?

Que los tres números introducidos no pueden describir a la vez el mismo par de estados termodinámicos: un aviso de aula, no una contradicción experimental.

Ley de Hess

Dos pasos frente al ΔH directo en un diagrama de niveles de entalpía; la suma de los escalones coincide con el ΔH global declarado.

Sobre el modelo

La ley de Hess expresa, para la entalpía, la propiedad de función de estado: H depende solo de los estados inicial y final, no del camino. El nivel cero son los reactivos; un camino de dos pasos por un estado intermedio, con efectos térmicos ΔH₁ y ΔH₂, deja los productos a la altura ΔH₁ + ΔH₂. El arco punteado es el ΔH global declarado de la misma reacción neta. Si ΔH₁ + ΔH₂ coincide con ese valor, el ciclo es coherente; si no, el residual muestra que no se pueden fijar a voluntad los pasos y el efecto «directo» para los mismos estados. La plantilla es la escalera de aula de oxidación del carbono C → CO → CO₂: la suma de los escalones coincide con la formación directa de CO₂. El dibujo es esquemático, sin detalles de calorimetría ni de alotropía del carbono.

Para quién: Bachillerato e inicio de facultad: diagramas de entalpía, ciclos termoquímicos, ley de Hess.

Conceptos clave

ley de Hess
entalpía
función de estado
efecto térmico de la reacción
ciclo termoquímico
estado intermedio
diagrama de entalpía

Cómo funciona

Diagrama de niveles de entalpía: reactivos, estado intermedio, productos a la altura ΔH₁ + ΔH₂; dos pasos y el punteado del ΔH «directo». En el panel: suma, residual y si el ciclo es coherente. Plantillas: C → CO → CO₂, un conjunto coherente y otro deliberadamente incorrecto.

Fórmulas principales

ΔH_neto = ΔH₁ + ΔH₂ (mismos estados inicial y final)

La entalpía H es función de estado: no depende del camino.

Preguntas frecuentes

¿Por qué los productos están siempre en el nivel ΔH₁ + ΔH₂?: Así está definido el camino de dos pasos: tras el primero, el sistema está en el nivel intermedio; el segundo lleva a los productos. El ΔH directo se compara justo con esa suma.
¿Coinciden exactamente los números de la plantilla con cualquier libro?: Son valores redondeados de formación de CO y CO₂ a partir de los elementos a 298 K y 1 bar, tomados de tablas típicas de química general; puede haber diferencias por la alotropía, los estados estándar o datos actualizados.
¿Es lo mismo que estimar con energías de enlace?: No. Aquí se usan entalpías de reacciones enteras. Las energías de enlace son magnitudes promediadas y otro recurso, más grosero.
¿Qué significa un residual distinto de cero, en lo físico?: Que los tres números introducidos no pueden describir a la vez el mismo par de estados termodinámicos: un aviso de aula, no una contradicción experimental.

Siga con temas cercanos de esta categoría — o todos los 65 de «Química».

Toda la categoría →

NuevoEscuela

Ciclo de Born-Haber

Abrir el simulador

Tabla de pasos ΔH° y escalera de entalpías para NaCl y CaO; energía de red U = Σ(pasos hasta la red) − ΔH_f°.

NuevoEscuela

Par de difusión: segunda ley de Fick

Abrir el simulador

Par infinito A|B: perfiles de concentración por la función error, coeficiente de difusión D, tiempo t y longitud de difusión 2√(Dt).

NuevoEscuela

Energía de Gibbs

Abrir el simulador

ΔG = ΔH − TΔS; signo y espontaneidad a presión y temperatura constantes (sin Q ni K).

NuevoEscuela

Diagrama de fases binario y regla de la palanca

Abrir el simulador

Diagrama isomorfo A–B: curvas de líquidus y sólidus, línea de enlace y fracciones de fase f_α y f_L por la regla de la palanca para la composición C₀.

NuevoEscuela

Velocidad de reacción

Abrir el simulador

Ecuación de Arrhenius k(T), orden 0/1/2, curvas [A](t) y partículas esquemáticas en el recipiente.

NuevoEscuela

Celda galvánica

Abrir el simulador

Dos semiceldas, puente salino, voltímetro; E° y FEM de la celda por la ecuación de Nernst a partir de las concentraciones.

Ley de Hess

Sobre el modelo

Cómo funciona

Fórmulas principales

Preguntas frecuentes

Simuladores afines

Ciclo de Born-Haber

Par de difusión: segunda ley de Fick

Energía de Gibbs

Diagrama de fases binario y regla de la palanca

Velocidad de reacción

Celda galvánica

Ley de Hess

Sobre el modelo

Cómo funciona

Fórmulas principales

Preguntas frecuentes