Titrage : concentration inconnue d’un acide
Acide fort + base forte. V_a est connu ; C_a est cachée. Déterminez V_eq d’après le saut de pH pour plusieurs C_b, puis retrouvez C_a par l’ajustement linéaire de V_eq en fonction de 1/C_b.
Objectif
Déterminer C_a à partir de C_a V_a = C_b V_eq. Le graphe de V_eq en fonction de 1/C_b a pour pente C_a V_a, d’où C_a = pente / V_a.
Matériel
- Burette (base forte)
- Pipette / erlenmeyer (V_a connu)
- pH-mètre
- Indicateur universel
Expérience
Théorie
Au point d’équivalence d’un titrage acide fort / base forte monofonctionnel, C_a V_a = C_b V_eq (volumes dans les mêmes unités). Le pH traverse 7 par un saut. Le modèle n’affiche ni C_a, ni V_eq, ni de bouton « aller à l’équivalence ».
Mode opératoire
- La prise d’essai V_a est fixe et connue. La concentration de l’acide est cachée. Réglez C_b de la base et V_b à la burette.
- Suivez le pH-mètre et la couleur de l’indicateur. Lorsque vous jugez que c’est le saut (équivalence), notez — la ligne enregistre ce V_b comme votre V_eq. Le modèle ne cherche pas le point tout seul.
- Le tableau calcule 1/C_b. Recommencez pour au moins 6 concentrations de base, environ de 0,05 à 0,20 mol/L.
- Vérifiez l’ajustement linéaire de V_eq en fonction de 1/C_b ; C_a = pente / V_a. Comparez à la référence.
Conclusion
La concentration d’acide trouvée s’accorde avec la C_a cachée. Principales incertitudes : repérage visuel du point d’équivalence et idéalisation d’un saut abrupt de titrage fort–fort.