¿Por qué el pH primero cambia despacio y luego cae de golpe?

El tramo suave es la región amortiguadora: los H⁺ añadidos los neutraliza A⁻ y pasan a HA, así que log([A⁻]/[HA]) apenas se mueve. Cuando la base está casi agotada, los H⁺ nuevos quedan en la disolución y el pH cae — ese es el límite de la capacidad amortiguadora.

¿Qué significa que pH = pKa?

Entonces log([A⁻]/[HA]) = 0, es decir [HA] = [A⁻]. En ese punto la capacidad amortiguadora es máxima: la disolución sostiene mejor el pH tanto al añadir ácido como al añadir base.

¿Qué ocurre si se añade una base fuerte en lugar del ácido?

La reacción es otra: OH⁻ + HA → A⁻ + H₂O. Se consume el ácido débil y se acumula la base conjugada; el pH sube despacio en la región amortiguadora según la misma ecuación de Henderson-Hasselbalch. Aquí solo se trata la adición de ácido.

¿Los íconos de «moles» son moléculas de verdad?

No. Cada ícono es un lote grande de sustancia (por ejemplo, un milimol). No se muestran el agua ni iones ajenos, para que se vea la estequiometría: un mol de H⁺ se lleva un mol de A⁻.

Disolución amortiguadora (buffer)

Ecuación de Henderson-Hasselbalch y curva de pH al añadir un ácido fuerte a la mezcla HA/A⁻.

Sobre el modelo

Una disolución amortiguadora — mezcla de un ácido débil HA y su base conjugada A⁻ — resiste un cambio brusco de pH al añadir un ácido fuerte o una base fuerte. El pH en la región amortiguadora lo da la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). Los H⁺ añadidos los captura la base: H⁺ + A⁻ → HA; la razón [A⁻]/[HA] cambia despacio mientras no se agote la capacidad amortiguadora. En pantalla, la estequiometría en moles y la curva de pH frente al ácido fuerte añadido; al lado, los mismos moles de H⁺ en agua sin amortiguador. Disolución ideal, temperatura constante, el volumen no cambia con el titulante; el ácido fuerte se trata como fuente de H⁺ libres.

Para quién: Bachillerato y química general: equilibrios ácido-base, amortiguadores, curvas de titulación.

Conceptos clave

ecuación de Henderson-Hasselbalch
capacidad amortiguadora
par conjugado ácido-base
pH
pKa
curva de titulación
región amortiguadora

Cómo funciona

El amortiguador sostiene el pH porque los protones añadidos los absorbe la base conjugada A⁻. Mientras HA y A⁻ están ambas en cantidades apreciables, pH ≈ pKa + log([A⁻]/[HA]). Cuando se agota A⁻, se acaba la capacidad y el pH cae hacia el valor de un ácido fuerte. En la gráfica, la curva azul es el amortiguador; la roja, los mismos moles de H⁺ en agua.

Fórmulas principales

pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA])

Preguntas frecuentes

¿Por qué el pH primero cambia despacio y luego cae de golpe?: El tramo suave es la región amortiguadora: los H⁺ añadidos los neutraliza A⁻ y pasan a HA, así que log([A⁻]/[HA]) apenas se mueve. Cuando la base está casi agotada, los H⁺ nuevos quedan en la disolución y el pH cae — ese es el límite de la capacidad amortiguadora.
¿Qué significa que pH = pKa?: Entonces log([A⁻]/[HA]) = 0, es decir [HA] = [A⁻]. En ese punto la capacidad amortiguadora es máxima: la disolución sostiene mejor el pH tanto al añadir ácido como al añadir base.
¿Qué ocurre si se añade una base fuerte en lugar del ácido?: La reacción es otra: OH⁻ + HA → A⁻ + H₂O. Se consume el ácido débil y se acumula la base conjugada; el pH sube despacio en la región amortiguadora según la misma ecuación de Henderson-Hasselbalch. Aquí solo se trata la adición de ácido.
¿Los íconos de «moles» son moléculas de verdad?: No. Cada ícono es un lote grande de sustancia (por ejemplo, un milimol). No se muestran el agua ni iones ajenos, para que se vea la estequiometría: un mol de H⁺ se lleva un mol de A⁻.

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